LAS TIC Y LA INTEGRACIÓN CURRICULAR

INTRODUCIÓN

El presente ensayo permitirá conocer la importancia de las TIC y la Integración Curricular, sobre todo a la Educación; gracias a las reflexiones vertidas por el Mag. Henry Chero Valdivieso, perteneciente a la Red De Docentes de América Latina y del Caribe cuando se refiere que para “integrar las TIC en Educación y en la formación de docentes, es necesario que nos ubiquemos en una concepción moderna del aprendizaje, caso contrario, corremos el riesgo de seguir actuando tradicionalmente, con la diferencia que lo hacemos con nuevas herramientas”, debo resaltar entonces, que el aprendizaje debe ser integrado y contextualizado y centrado en el estudiante. Y además, conocer que la integración curricular de las tecnologías de la información implica el uso de estas tecnologías para lograr un propósito en el aprender de un concepto, un proceso, en una disciplina curricular específica; es decir, el de valorar las posibilidades didácticas de las TICs en relación con objetivos y fines educativos.

LAS TIC Y LA INTEGRACIÓN CURRICULAR

Al entender sobre las TICs y su integración curricular en la educación, primero, debemos ubicarnos en una concepción moderna del aprendizaje donde el entorno del los aprendizajes deben estar centradas en el docente y en el estudiantes, sean éstas en las actividades de clase, donde el rol del profesor deben ser de un comunicador de hechos, colaborador de sus alumnos y a veces un aprendiz de sus alumnos. El estudiante, tendrá la capacidad de relacionar, cuestionar e inventar, y puede adquirirlas con el uso de las Tecnologías de la Información y comunicación. Sólo Así, a través del conocimiento de la alfabetización curricular, podremos utilizarla en nuestras actividades académicas (sesión de aprendizaje).

En conclusión, los docentes deben desarrollar competencias para integrar curricularmente las TIC y no solamente usarlas, entonces, el curriculum debe orientar el uso de la TIC.

El ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS

El Átomo es una partícula increíblemente pequeña; es decir, es la mínima porción de la materia, capaz de tener existencia independiente y ser divisible, con capacidad de combinación.

Desde el punto de vista de la divisibilidad de la materia, el átomo es una porción más pequeña y última de la materia que se puede obtener por procedimientos químicos.

Desde el punto de vista moderno, el átomo es un sistema de energía en equilibrio, debido a que presentan igual número de protones y electrones. Por ésta razón, es neutro.

Para reforzar la Información debes de visitar la siguiente página: http://es.wikipedia.org/wiki/Part%C3%ADcula_subat%C3%B3mica

PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS DEL ÁTOMO:

Según la teoría electrónica sobre la constitución del átomo, las partículas subatómicas fundamentales son:

Protones: Descubierta por Rutherford en el 1911. Son partículas de carga eléctrica positiva (+).

Electrones o Megatrones: Son partículas de carga eléctrica negativa (-).Se encuentran alrededor del núcleo atómico, Descubierta por J.J. Thompson en el 1897.

Neutrones: Son partículas que no tienen carga eléctrica Y Fueron descubiertas por Chadwick en 1932.

OTRAS PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS

Hasta la actualidad existen nuevas partículas subatómicas elementales, aproximadamente más de 20 partículas subatómicas. Por ejemplo:

Antielectrón o Positrón

-  Fueron descubiertos por Carl David Anderson. Su masa es similar a la de los electrones.

-  Tiene carga eléctrica positiva.

-  Descubierta durante radiaciones cósmicas.

Neutrinos

-  Fueron descubiertos por Fermi

-  Son partículas demasiado livianas. Su masa es menor que la del electrón (2x10    veces mayor) y no tiene carga eléctrica.

-  Se producen durante procesos de emisión radioactiva de electrones y positrones..

Su duración es tan corta que no hay evidencias completa de su existencia

Mesones

-  Fueron descubiertos por Yukawa en 1935.

-  Su función es mantener unidos a los nucleones (protones y neutrones)

Desde Anderson y sus colaboradores, a partir de 1936, se han encontrado otras partículas adicionales en la Radiación Cósmica Secundaria en los aceleradores de partículas de altas energías. Entre ellas figuran partículas de gran masa  denominadas “Hadrones” (partícula afectada por la interacción nuclear fuerte que mantiene unido los núcleos atómicos), que incluye a Hiperones y numerosos mesones pesados cuya masa es de 1 a 3 veces la del protón.

También, existen los Bosones Vectoriales intermedios, como las partículas W y Z°, que son los portadores de la interacción débil. Estas partículas pueden ser eléctricamente neutras, positivas o negativas, pero nunca tienen más de una carga eléctrica elemental. Tienen un período de desintegración que va desde 10       hasta   10      segundos y se desintegran dan lugar a numerosas partículas más ligeras.

A  finales de la década de 1940, una serie de experimentos con rayos cósmicos reveló nuevos tipos de partículas cuya existencia no se había pronosticado. Se las denominó Partículas Extrañas y sus propiedades se estudiaron intensivamente en la década de 1950.

En la década de 1960 se encontraron muchas partículas nuevas en experimentos con grandes aceleradores.

También existen otras partículas como: los boriones, fermiones, bozones, eones,muón (u), pión, tauón, kauón, partícula D, Partícula B, Partícula lambda, taú, gluón, gravitón, etc.

 Para reforzar tu información debes de ver el siguiente video:

ESTRUCTURA ATÓMICA

Universidad Católica "Los Ángeles" de Chimbote

                                                                                                     Curso Química General

ANTECEDENTES

Hasta comienzos del siglo XIX, la teoría atómica era principalmente filosófica y no estaba fundada en la experimentación científica. Las primeras teorías conocidas se desarrollaron en la antigua India en el siglo VI a. C. por los filósofos Hindúes y budistas. El primer filósofo que formuló ideas sobre el átomo de una manera sistemática fue Kanada. Otro filósofo Hindú, fue Pakudha Katyayana, que vivió en el siglo VI a. C.  Es por ello que, el estudio de la estructura de la materia es el tema que más ha apasionado a los hombres de ciencia, desde los albores de la civilización. Así, en la Grecia Antigua, aparecieron las definiciones primarias del átomo, después de los hindús y budistas, como de Leucipo y Demócrito de Addera, en el siglo IV-V a. C. (450-370 a.C.) (Padres del Atomismo); quienes postulaban por primera vez la idea de que “La materia estaría compuesta por pequeñas partículas invisibles e indestructibles” a los que llamaron “Átomos”, la cual, fue definida como “La unidad más pequeña posible de la sustancia (concepto aún vigente), en el que se conserva las propiedades de dicho elemento”.

Veinte siglos después, aún siguen investigando; sin embargo, el volumen de conocimientos logrados acerca de la estructura de la materia ha permitido al hombre el dominio de la naturaleza y el desarrollo de la tecnología tan compleja que inclusive han puesto en peligro su existencia.

Desde la época de Demócrito, el atomismo careció de una total aceptación científica, hasta que John Dalton, fue el primero que basando en hechos experimentales, sustento una teoría científica acerca de los átomos. Propuso su Modelo atómico, en el se basaba en la invisibilidad atómica, idea que permitió extraordinarios resultados, gracias a sus postulados.

Sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del siguiente, con diversas experiencias sugirió que el átomo era divisible; es decir, se halla constituido por otros corpúsculos (partículas subatómicas). El descubrimiento de algunos fenómenos relativamente nuevos, para la época, pusieron de manifiesto la naturaleza eléctrica de la estructura íntima del átomo. Para ello, es necesario saber que sólo existen dos tipos de carga eléctrica: la positiva y la negativa. Las cargas del mismo signo se repelan y de signos opuestos se atraen.



Jhon Dalton

Modelo Atómico de Jhon Dalton

Experiencias con los Rayos Catódicos, permitió el descubrimiento de la Radioactividad, por el físico francés Henry Becquerel en 1896 y que es un fenómeno de emisión espontánea de radiaciones, por los elemento pesados como uranio, plutonio, torio; se descubrieron indicios de que el átomo se compone de partículas materiales aún más pequeñas.

Es así que, los esposos Curie iniciaron sus experimentos para aislar los componentes radioactivos del mineral. Y Rutherford y Paul Villar, descubrieron que la radioactividad estaba compuesto por tres tipos de radiaciones: alfa (   ), beta (), y gama (    ) cuyas cargas en electrones, son: +2e-, -1e- y 0 respectivamente.

Al tener conocimiento de la existencia de partículas aún más pequeñas que el propio átomo como los electrones, J.J. Thompson, propuso un modelo atómico en el cual: a) El átomo consiste en una esfera de materia uniforme y cargada positivamente. b) En él se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una chirimoya, un budín con pasas o como las pasas en un panetón. Éste sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thompson la carga positiva era neutralizada por la negativa.

J.J. Thompson

Modelo Atómico de Thompson

 Posteriormente, en 1910 Lord Rutherford llegó a la conclusión de que la carga positiva del átomo, la de mayor peso estaba concentrada en un pequeño volumen del átomo, que le denominó Núcleo atómico, admitiendo que los electrones giran  alrededor del mismo en órbitas circulares.

                                                           Modelo Atómico de Lord E. Rutherford

                                                                   

Posteriormente, estudios permitieron descubrir el protón (Rutherford) y el neutrón (Chadwick) que son eléctricamente positivo y neutro respectivamente.

Frente a dichas teorías que sirvieron de base para diferentes científicos aparecieron otras teorías como: La teoría ondulatoria de la luz, la teoría cuántica de Max Planck, el efecto fotoeléctrico de Albert Einstein, El Modelo Atómico de Niels Bohr, la Teoría de Somerfeld y el modelo atómico actual del físico matemático AUSTRIACO Erwin Schordinger.
Para reforzar tu información puedes ver el siguiente video: http://www.youtube.com/watch?v=0UW90luAJE0